燃烧热实验报告_燃烧热
1、燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
2、它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
(资料图)
3、燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。
4、燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
5、在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。
6、北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
7、有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)， 或是 GHV (总热值)。
8、低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。
9、总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。
10、这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。
11、高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。
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